К основному контенту

Основные вопросы которые волнуют электроаналитика



  1. Определение электрохимических методов анализа; их классификация, преимущества и недостатки.
  2. Теоретические основы потенциометрического анализа.
  3. Сущность прямой и косвенной потенциометрии.
  4. Ионометрия. Основа и сущность метода. В чем сущность методов прямой?
  5. Индикаторные электроды (водородный, стеклянный, хингидронный), требования к ним.
  6. Ионселективные электроды, их классификация.
  7. Электроды сравнения; их принципиальное отличие от индикаторных электродов.
  8. Электроды сравнения. Примеры индикаторных электродов, требования к ним.
  9. Интегральная и дифференциальная кривые потенциометрического титрования.
  10. Классификация методов вольтамперометрии.
  11. Методы количественного вольтамперометрического анализа.
  12. Основа и сущность классической полярографии.
  13. Что такое полярографический фон, требования к нему?
  14. Каково назначение полярографического фона?
  15. Что такое потенциал полуволны, как его определяют?
  16. Характеристика остаточного тока в вольтамперометрии.
  17. Уравнение Ильковича. Характеристика параметров, входящих в это уравнение.
  18. Емкостный ток, причина его возникновения, подавление емкостного тока.
  19. Сущность инверсионной вольтамперометрии.
  20. Анодная и катодная инверсионная вольтамперометрия.
  21. В чем сущность метода кулонометрического титрования?
  22. Какие факторы оказывают влияние на качество электроосадков?
  23. На чем основан кулонометрический метод анализа?
  24. Области применения кулонометрии и электрогравиметрии.
  25. Сущность метода прямой кулонометрии.
  26. На чем основан кулонометрический метод анализа?


Комментарии

Отправить комментарий

Популярные сообщения из этого блога

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ЯЧЕЙКИ

Электрохимическая ячейка обычно состоит из двух полуэлементов, каждый из которых представляет собой электрод, погруженный в свой электролит. Электроды изготавливают из электропроводящего материала (металла или углерода), реже из полупроводника. Носителями заряда в электродах являются электроны, а в электролите – ионы. Являющийся электролитом водный раствор поваренной соли (хлорида натрия NaCl) содержит заряженные частицы: катионы натрия Na+ и анионы хлора Cl–. Если поместить такой раствор в электрическое поле, то ионы Na+ будут двигаться к отрицательному полюсу, ионы Cl– – к положительному. Расплавы солей, например NaCl, тоже электролиты. Электролитами могут быть и твердые вещества, например b-глинозем (полиалюминат натрия), содержащий подвижные ионы натрия, или ионообменные полимеры. Полуэлементы разделяются перегородкой, которая не мешает движению ионов, но предотвращает перемешивание электролитов. Роль такой перегородки может выполнять солевой мостик, трубка с водным раствором, закр...

Дополнительная информация по теме "Кондуктометрические методы анализа"

 

[Приложение методов] ИНВЕРСИОННОЕ ВОЛЬТАМПЕРОМЕТРИЧЕСКОЕ ИЗМЕРЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ИОНОВ ЦИНКА, КАДМИЯ, СВИНЦА И МЕДИ В ВОДЕ

По данным международных регистров в мире зарегистрировано около 16 млн. химических соединений, а общее число потенциально загрязняющих окружающую среду веществ определяется в пределах 40 - 60 тыс. Известно, что в сточных водах различных производств идентифицировано до 12 тыс. химических ингредиентов, в поверхностных и питьевых водах разных стран доказано присутствие до тысячи соединений. В Российской Федерации в соответствии с гигиеническими требованиями к качеству воды централизованных систем питьевого водоснабжения установлены гигиенические нормативы содержания около 800 веществ, в поверхностных водах - около 1500. Однако не для всех нормируемых в воде веществ существуют методы аналитического контроля. Для совершенствования аналитического контроля качества воды следует исходить из следующего алгоритма: - проведение обзорного анализа, включающего идентификацию и количественное определение возможно более полного спектра загрязняющих веществ в водах практически неизвестного состава; - в...